Concetto, usi e presenza nel corpo umano

Vi spieghiamo cos'è il litio e da dove proviene questo elemento chimico.Scoperta, usi e presenza nel corpo umano.

Il litio, nella sua forma pura, è un metallo morbido, bianco argenteo ed estremamente leggero.

Che cos'è il litio?

Il litio (Li) è un elemento chimico alcalino, metallico, diamagnetico ma altamente reattivo , di rapida ossidazione nell'aria o nell'acqua.Nella sua forma pura è un metallo morbido, Bianco argento ed estremamente leggero, che non si trova in uno stato libero in natura.

È un elemento simile al sodio, moderatamente abbondante sul nostro pianeta, in particolare sulle rotte vulcaniche o saline (85% delle sue riserve si trovano in territorio boliviano, cileno e argentino.) Insieme all'idrogeno e all'elio, il litio è uno dei primi elementi dell'universo , la cui creazione risponderebbe allo stesso grande bang .

Il suo nome deriva dalla parola greca per "pietra": lithios , poiché fu scoperto nell'antichità come parte di grandi penascos.La sua comprensione moderna risale tuttavia al 1817, quando Johann Arfvedson lo scoprì in una miniera di petiteite in Svezia.Lectrolysis fu molto più tardi, tuttavia, e la sua commercializzazione iniziò nel 1923 da una società tedesca.

Come altri metalli alcalini, il litio è altamente infiammabile e potenzialmente esplosivo una volta esposto all'aria o, ancora di più, all'acqua, inoltre è corrosivo e in grandi quantità può essere tossico , inibendo l'assorbimento di iodio vitale per gli ormoni tiroidei.

Può servirti: conduttività elettrica.

Usi di litio

Il potenziale elettrochimico del litio è ideale per l'anodo delle batterie elettriche.

Il litio ha le seguenti applicazioni:

Psicofarmaci I sali di litio (come il carbonato di litio) sono usati nella medicina psichiatrica come stabilizzatore dell'umore, poiché inibiscono gli episodi di mania e depressione associati alla malattia bipolare e ad altri disturbi dell'umore.

Essiccatori.Composti come il nitrato di litio, il cloruro di litio o il bromuro di litio hanno un'elevata igroscopicità, cioè assorbono notevolmente l'umidità atmosferica, permettendo così all'essiccazione dell'aria in compartimenti chiusi.

Debugger.Per estrarre l'anidride carbonica dall'aria, l'idrossido di litio viene utilizzato come scrubber nei sottomarini e nei veicoli spaziali.

Leghe.È usato in leghe con alluminio, cadmio, rame e manganese per realizzare ceramiche, lenti e per costruzioni aeronautiche.

Lubrificanti.Alcuni sali di litio e acido stearico, come lo stearato di litio, sono utilizzati nella produzione di lubrificanti per l'uso ad alte temperature.

Produzione di batterie: il suo potenziale elettrochimico lo rende ideale per l'anodo (polo positivo) delle batterie elettriche.

Litio nella tavola periodica

Il litio si trova insieme al resto dei metalli alcalini come sodio e potassio.

Il litio è rappresentato dal simbolo chimico Li e si trova nella tavola periodica del gruppo 1, insieme al resto di metalli alcalini come sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e francio (Fr).Il suo numero atomico è 3.

Litio nel corpo umano

Il litio può causare danni al corpo umano , ad esempio, quando viene a contatto con la pelle.Essendo un potente essiccante, rimuove rapidamente l'umidità da esso, causando ustioni.

L'assunzione di composti con litio in quantità controllata può essere utile per alcune condizioni psichiatriche, poiché agisce su alcuni neurotrasmettitori, stabilizzando l'umore.

Tuttavia, aumenta la permeabilità cellulare sostituendo il sodio nelle membrane cellulari, impedendo le prestazioni della pompa del substrato di sodio ATPase, che è tossica su larga scala.

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