Definizione del numero di massa - Significato, significato e concetto

Il numero di massa viene calcolato aggiungendo tutti i neutroni e i protoni presenti nel nucleo di un atomo Un singolo elemento può presentare numeri di massa diversi in base ai suoi isotipi .

Va ricordato che un atomo è una particella che non può essere divisa per metodi chimici Gli atomi hanno un nucleo composto da protoni (che hanno una carica elettrica positiva) e neutroni (che non hanno una carica elettrica).

Per conoscere il numero di massa di un elemento chimico, è necessario aggiungere i neutroni e i protoni del loro nucleo.Nel caso degli isotopi , questi sono i vari elementi che condividono il numero di protoni, ma che hanno quantità diverse di neutroni, quindi gli isotopi di un elemento hanno numeri di massa diversi.

È importante non confondere il numero di massa con il numero atomico , che si riferisce specificamente al numero di protoni , senza considerare i neutroni.Per questo motivo, il numero di massa è generalmente superiore al numero atomico.

Questo link ci consente di affermare che il numero di massa è uguale alla somma del numero atomico (cioè il numero di protoni) e il numero di neutroni .Allo stesso modo, puoi calcolare il numero di neutroni in un atomo sottraendo il numero atomico dal numero di massa:

Numero di massa=numero atomico + numero di neutroni Numero di neutroni=numero di massa-numero atomico

Per indicare il numero di massa, viene utilizzato un superindice che si trova a sinistra del simbolo dell'elemento chimico, sopra il numero atomico.Supponi un atomo di ferro ( Fede ) ha 26 protoni e 24 neutroni .Il suo numero di massa, in questo caso, è 50 ( 26 protoni + 24 neutroni ) ed è scritto come un superindice sul lato sinistro di Fede e sopra 26 (il numero atomico).

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