Nomenclatura chimica: concetto, tipi e caratteristiche

Spieghiamo che si tratta della nomenclatura chimica, delle nomenclature in chimica organica e inorganica e della nomenclatura tradizionale.

La nomenclatura chimica nomina, organizza e classifica i vari composti chimici.

Qual è la nomenclatura chimica?

In chimica, è nota come nomenclatura (o nomenclatura chimica) all'insieme di regole che determinano come nominare o chiamare i vari materiali chimici conosciuti dall'uomo, a seconda degli elementi che li compongono e la loro proporzione.Come nelle scienze biologiche, esiste un'autorità nel mondo della chimica che regola e ordina una nomenclatura per renderla universale.

L'importanza della nomenclatura chimica sta nella possibilità di nominare, organizzare e classificare i vari tipi di composti chimici, in modo che solo con il suo termine identificativo si possa avere un'idea di quale tipo di elementi lo compongono e, quindi, che tipo di reazioni ci si può aspettare dal composto.

Esistono tre sistemi di nomenclatura chimica:

• Sistema stechiometrico o sistematico (IUPAC). Che denomina i composti in base al numero di atomi di ciascun elemento che compongono la sua molecola di base.Ad esempio: il composto Ni2O3 è chiamato trioossido di diniquel.


• Sistema funzionale, classico o tradizionale. Utilizza vari suffissi e prefissi (come "-oso" o "-ito") in base alla valenza degli elementi del composto.Ad esempio: il composto Ni2O3 si chiama ossido di nichel.


• STOCK System. in cui il nome del composto include nei numeri romani (e talvolta come sottoindice) la valenza degli atomi presenti nella molecola di base del composto.Ad esempio: il composto Ni2O3 è chiamato ossido di nichel (III).

D'altra parte, la nomenclatura chimica varia a seconda che si tratti di composti organici o inorganici.

Vedi anche: numero di Avogadro.

Nomenclatura in chimica organica

Gli idrocarburi aromatici possono essere monociclici o policiclici.

• Idrocarburi. Composti principalmente da atomi di carbonio e idrogeno, con diversi tipi di additivi, possono essere classificati in due tipi di gruppi funzionale: alifatico, tra cui alcani, alcheni, alchini e cicloalcani; e aromatici, tra i quali sono monociclici o mononucleari e policiclici o polinucleari (a seconda della quantità di anelli benzenici che presentano).
  
  • Alcani. Acrilico e saturo di natura, rispondono alla formula generale CnH2n + 2, l'anno del suffisso viene usato per nominarli, come segue:
    
    • Se sono lineari, questo prefisso sarà combinato con il prefisso che indica il numero di atomi di carbonio presenti: esano, ad esempio, ha 6 atomi di carbonio (esadecimale).
    
    
    • Se non sono lineari ma ramificati, si deve cercare la catena in policarbonato più lunga con il maggior numero di rami (la catena principale), i suoi atomi di carbonio vengono contati dall'estremità più vicina alla ramificazione e i rami sono indicati indicando la loro posizione nella catena principale, sostituendo il suffisso-anno con-l e aggiungendo i corrispondenti prefissi numerici nel caso in cui vi siano due o più catene uguali.Infine la catena principale viene solitamente denominata.Ad esempio: 5ethyl-2-methyl-eptane è una catena di eptano (ept-, 7 atomi di carbonio) con un metil redical (CH3) nel secondo atomo e uno di etile (C2H6) nel quinto.
    
    
    • Infine, i radicali alcano (prodotti dalla perdita di un atomo di idrogeno attaccato a uno di carbonio) vengono nominati sostituendo l'anno con-yl e indicando con un trattino il legame chimico aperto: il metano (CH4) lascia il radicale metilico (CH3-).
    
    
  
  
  • Cicloalcani. Sono aliciclici, rispondono alla formula generale CnH2n.Sono chiamati alcani, ma aggiungendo il prefisso ciclo-al nome, ad esempio: Ciclobutano, Ciclopropano, 3-isopropil-1-metilciclopentano.
  
  
  • Alcheni e alchini. Idrocarburi insaturi, poiché hanno un legame carbonio-carbonio doppio (alcheni) o triplo (alchini) e rispondono, rispettivamente, alle formule generali CnH2n e CnH2n-2.simile agli alcani, ma si applicano varie regole basate su alla posizione dei tuoi collegamenti multipli:
    
    • Quando esiste un doppio legame carbonio-carbonio, viene utilizzato il suffisso-eno e vengono aggiunti i rispettivi prefissi numerici se sono più di uno, ad esempio:-diene,-trieno,-tetraeno.
    
    
    • Quando esiste un triplo legame carbonio-carbonio, viene utilizzato il suffisso-ino e vengono aggiunti i rispettivi prefissi numerici se ne sono presenti più di uno, ad esempio:-diino,-triino,-tetraino.
    
    
    • Quando ci sono doppi e tripli legami carbonio-carbonio, viene utilizzato il suffisso-enino e vengono aggiunti i rispettivi prefissi numerici se ne sono presenti più di uno, ad esempio:-dienino,-trienino,-tetraenino.
    
    
    • La posizione del collegamento multiplo è indicata con il numero della prima carbon di quel collegamento.
    
    
  
  

Quindi, abbiamo i casi di: etene (etilene), propene (propilene) e propino, ma dai quattro carboni la posizione del collegamento è indicata con un numero: 1-butene, 2-butyne , ecc.

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  • Idrocarburi aromatici. Conosciuto come sabbia, è benzene (C6H6) e suoi derivati ​​e possono essere monociclici (hanno un solo nucleo di benzene) o policiclici (ne hanno diversi).
    
    • Monociclici. Prendono il nome dalle derivazioni del nome di benzene, elencando i loro sostituenti con prefissi numeratori, sebbene mantengano generalmente il loro nome volgare.Ad esempio: Metilbenzene (Toluene), 1, 3-dimetilbenzene (o-xilene), idrossibenzene (fenolo), ecc.
    
    
    • Policiclico. Sono per lo più chiamati con il loro nome volgare, poiché sono composti molto specifici, ma il suffisso-eno può anche essere usato per loro, quando hanno quanti più doppi collegamenti possibili non accumulato.Ad esempio: naftalene, antracene.
    
    
  
  


• Alcoli. Gli alcoli sono definiti dalla formula generale R-OH, hanno una struttura simile all'acqua, ma sostituiscono un atomo di idrogeno con un gruppo alchilico.Il suo gruppo funzionale è idrossile (-OH) e sono nominati usando il suffisso-olo invece della terminazione-o del corrispondente idrocarburo.Se ci sono diversi gruppi ossidrilici, sono nominati con prefissi numerici.Ad esempio: etanolo, 2-propanolo, 2-propen-1-ol, ecc.


• Fenoli. I fenoli sono identici agli alcoli ma con un anello aromatico attaccato al gruppo ossidrilico, secondo la formula Ar-OH.In essi viene anche usato il suffisso-ol, insieme all'idrocarburo aromatico Ad esempio: o-nitrofenolo, p-bromofenolo, ecc.


• Eteri. Gli eteri sono governati dalla formula generale RO-R ', dove i radicali delle estremità possono essere gruppi identici o diversi, del gruppo alchilico o arilico.Gli eteri sono chiamati con il termine di ciascun gruppo alchilico o arilico in ordine alfabetico, seguito dalla parola "etere".Ad esempio: etilmetil etere, dietil etere, ecc.


• Ammine. Derivato dall'ammoniaca sostituendo alcuni dei suoi idrogeni con gruppi alchilici o radicali arilici, ottenendo rispettivamente ammine alifatiche e ammine aromatiche, in entrambi i casi vengono nominati usando il suffisso-ammina o conservati.il nome volgare.Ad esempio: metilammina, isopropilammina, ecc.


• Acidi carbossilici. Formati da atomi di idrogeno, carbonio e ossigeno, sono nominati considerando la catena principale di atomi di carbonio più alti che contiene il gruppo acido e enumerando dal gruppo carbossilico (=C=O).Quindi il nome dell'idrocarburo con lo stesso numero di carboni e il terminale ico-u-oico sono usati come prefisso, ad esempio: acido metanico o acido formico, acido etanico o acido acetico.


• Aldeidi e chetoni. Entrambi sono composti che hanno un gruppo funzionale carbonile, costituito da un carbonio e un ossigeno collegati da più legami (=C=O).Se il carbonile è ad una estremità della catena, parleremo di un aldeide, e sarà a sua volta collegato a un idrogeno e un gruppo alchile o arilico.Al contrario, parleremo di chetoni quando il carbonile è all'interno della catena e attaccato attraverso l'atomo di carbonio a gruppi alchilici o arile su entrambi i lati.
  
  • Per nominare le aldeidi viene utilizzato il suffisso-al o modificando il nome volgare dell'acido carbossilico da cui provengono e cambiando il suffisso-ico con l'aldeide, ad esempio: metanale o formaldeide, propanale o propionaldeide.
  
  
  • Per nominare i chetoni viene usato il suffisso-uno, o nominando i due radicali attaccati al carbossile seguito dalla parola chetone.Ad esempio: propanone o acetone, butanone o etilmetil chetone.
  
  


• Esteri. Non devono essere confusi con gli eteri, in quanto sono acidi il cui idrogeno è sostituito da un radicale acquilico o arilico e sono chiamati cambiando l'acido suffisso-acido, seguito da del nome del radicale che sostituisce l'idrogeno, senza la parola "acido".Ad esempio: metil etanoato o metil acetato, etil benzoato.


• Amidi. Non devono essere confusi con le ammine, poiché sono prodotti sostituendo il gruppo OH con il gruppo-NH2.Le ammidi primarie sono chiamate sostituendo la terminazione dell'acido con-amide, ad esempio: metanammide o formammide, benzammide.Anche quelli secondari o terziari devono essere nominati come derivati ​​n.N.Ad esempio: N-metilacetammide, N-fenil-N-metil-propanamide.


• Alogenuri acidi. Derivato da un acido carbossilico in cui il gruppo OH è sostituito da un atomo di un elemento alogeno.Sono chiamati sostituendo il suffisso ico-ilo e la parola " acido "dal nome dell'alogenuro.Ad esempio: acetilcloruro, benzoil cloruro.


• Anidridi acide. Altri derivati ​​dell'acido carbossilico, che possono o meno essere simmetrici.Se lo sono, sono chiamati semplicemente sostituendo la parola acido con "anidride".Ad esempio: anidride acetica (da acido acetico) In caso contrario, entrambi gli acidi sono combinati e preceduti dalla parola "anidride".Ad esempio: acido acetico e anidride dell'acido 2-idrossi propanoico.


• Nitrili. Sono formati da idrogeno, azoto e carbonio, unendo questi ultimi due un triplo legame.In questo caso la terminazione-ico viene sostituita da-nitrile dell'acido corrispondente.Ad esempio: metanonitrile, propanonitrile.

Nomenclatura in chimica inorganica

I sali sono il prodotto dell'unione di sostanze acide e basiche.

• Ossidi. Composti binari con ossigeno e qualche altro elemento, che sono chiamati usando prefissi, secondo la quantità di atomi che ogni molecola di ossido ha.Ad esempio: triossido di digalium (Ga2O3), monossido di carbonio (CO).Quando l'elemento ossidato è metallico, vengono chiamati ossidi di base; quando non è metallico, sono chiamati anidridi o ossidi acidi.


• Perossidi. Consistono nella reazione di un ossigeno monoatomico e di un metallo, chiamato lo stesso degli ossidi ma con la parola "perossido".Ad esempio: perossido di calcio (CaO2), perossido di diidrogeno (H2O2).


• Superossidi. Conosciuto anche come iperossidi, si verificano quando l'ossigeno reagisce con valenza-1/2.E vengono regolarmente denominati ossidi, ma usando la parola "iperossido" o "superossido".esempio: superossido di potassio o iperossido (KO2).


• Idruri. Composti formati da idrogeno e un altro elemento, che quando i metalli sono chiamati idruri metallici e quando no, idrazidi.La loro nomenclatura dipende dalla natura metallica o non metallica dell'altro elemento, sebbene in Alcuni casi privilegiano nomi comuni, come ammoniaca (o triidruro di azoto).
  
  • Metallico. Il termine "idruro" e prefissi numerici vengono utilizzati in base alla quantità di atomi di idrogeno e, ad esempio: monoidruro di potassio (KH), piombo tetraidride ( PbH4).
  
  
  • Non metallico. L'uro terminale viene aggiunto all'elemento non metallico e quindi aggiunto "idrogeno".Ad esempio: fluoruro di idrogeno (HF), selenide di diidrogeno (SeH2).
  
  


• Oxacidos. Chiamato anche oxoacidos o oxyacidos (e popolarmente "acidi"), la sua nomenclatura richiede l'uso del prefisso corrispondente al numero di atomi di ossigeno, seguito dalla particella "oxo" attaccata al nome del nessun metallo che termina in "-ato", e quindi "idrogeno".Ad esempio: idrogeno tetraossosolfato (H2SO4), idrogeno diossosolfato (H2SO2).


• Idrossidi o basi. Formati dall'unione di un ossido di base e di acqua, sono riconosciuti dal loro gruppo funzionale-OH e sono genericamente chiamati idrossido, insieme ai rispettivi prefissi a seconda della quantità di gruppi ossidrilici presenti.Ad esempio: diidrossido di piombo (Pb [OH] 2), idrossido di litio (LiOH).


• Vendite. I sali sono un prodotto dell'unione di sostanze acide e basiche e sono denominati secondo la sua classificazione: neutra, acida, basica e mista.
  
  • Sali neutri. Si formano dopo l'unione di un acido e un idrossile, rilasciando acqua nel processo e saranno binari e ternari, a seconda che l'acido sia un idrazide o un ossacido, rispettivamente.
    
    • Nel primo caso, saranno chiamati sali haloid e la loro nomenclatura richiede l'uso del suffisso-uro nell'elemento non metallico, nonché i prefissi corrispondenti al numero, ad esempio cloruro di sodio (NaCl), tricloruro di ferro (FeCl3).
    
    
    • Nel secondo caso, saranno chiamati sali neutri ternari e la loro nomenclatura richiede l'uso del prefisso numerico, della particella "oxo" e del suffisso-ato nel non metallo, seguito dalla valenza del non metallo tra parentesi.: tetraossosolfato di calcio (VI) (CaSO4), tetraossofosfato di sodio (V) (Na3PO4).
    
    
  
  
  • Sali acidi. Derivano dalla sostituzione dell'idrogeno in un acido con atomi di metallo.La sua nomenclatura è uguale a quella dei sali neutri ternari, ma aggiungendo la parola "idrogeno".Ad esempio: acido solfato ( VI) sodio (NaHSO4), carbonato acido di potassio (KHCO3).
  
  
  • Sali di base. Prodotto della sostituzione degli ossidrili di una base con gli anioni di un acido, la sua nomenclatura dipende dal fatto che l'acido fosse un idrazide o un acido ossidico.
    
    • Nel primo caso, il nome del non metallo viene utilizzato con il suffisso-uro ed è preceduto dal prefisso numerico del numero di gruppi OH, seguito dal termine "idrossi" e alla fine di tutto la valenza tra parentesi metalliche, se necessario.Ad esempio: FeCl (OH) 2 sarebbe ferro (III) diidrossicloruro.
    
    
    • Nel secondo caso, il termine idrossi viene utilizzato con il prefisso numerico corrispondente e il suffisso-ato, aggiungendo alla fine lo stato di ossidazione dell'elemento centrale tra parentesi e anche la valenza del metallo dopo il suo nome.Esempio: Ni2 (OH) 4SO3 sarebbe nichel (III) tetraidrossistrioxosolfato (IV).
    
    
  
  
  • Sali misti. Prodotto sostituendo gli idrogeni di un acido con atomi di metallo di diversi idrossidi.La sua nomenclatura è identica a quella dei sali acidi, ma include entrambi gli elementi.Ad esempio: tetraossosolfato di sodio e potassio (NaKSO4).
  
  

Nomenclatura tradizionale

Gran parte della nomenclatura tradizionale è accettata anche nel Libro rosso IUPAC ed è molto nota per la distinzione tra composti basati sulla valenza dei loro atomi collegati , usando così l'orso ha aggiunto,-ico; tanto quanto i prefissi quando si tratta di più di due possibili valenze; ​​tuttavia, è una nomenclatura obsoleta, gradualmente sostituita da IUPAC e che sopravvive solo in alcuni rami del commercio e delle industrie.

Nomenclatura IUPAC

L'IUPAC (acronimo di International Union of Pure and Applied Chemistry, ovvero International Union of Pure and Applied Chemistry ) è l'organizzazione internazionale dedicata a stabilire regole universali e l'autorità sulla nomenclatura chimica.

Il suo sistema, proposto come sistema semplice e unificante , è noto come nomenclatura IUPAC e differisce dalla nomenclatura tradizionale in quanto risolve molti dei problemi ereditati dalla storia della chimica , prodotto della graduale scoperta dell'umanità delle leggi fondamentali che regolano la materia.